Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（OH^-）增大
• B、將水加熱，K_w增大，pH不變
• C、向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，K_w不變
• D、向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H⁺）降低

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．向平衡體系中加入水，平衡不移動；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移動；但K_w只與溫度有關；
D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H⁺）降低．

解答： 解：A．向平衡體系中加入水，平衡不移動，c（OH^-）不變，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，K_w增大，氫離子濃度增大，故pH增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移動；但K_w只與溫度有關，故保持不變，故C正確；
D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查水的電離的影響因素，濃度不大．要注意K_w只與溫度有關．