工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉,將Fe2+還原出來(lái)

C.通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4

D.直接加鐵粉將Cu2+還原出來(lái)

C


解析:

由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+,再加堿調(diào)整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,從而實(shí)現(xiàn)Fe2+和Cu2+分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：013

根據(jù)以下敘述，回答下題．

工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，反�?yīng)如下：CuO＋2HClCuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HClFeCl2＋H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．

(1)

為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是

[　　]

A．

直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．

加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C．

先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4

D．

通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

(2)

工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是

[　　]

A．

肯定減小

B．

肯定增大

C．

可能減小

D．

可能增大

(3)

若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入

[　　]

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

CuCl2溶液

D．

CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：013

工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，反�?yīng)如下：CuO＋2HClCuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HClFeCl2＋H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3－4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．

(1)

為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是

[　　]

A．

直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．

加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C．

先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3－4

D．

通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

(2)

根據(jù)上題信息，工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是

[　　]

A．

肯定減小

B．

肯定增大

C．

可能減小

D．

可能增大

(3)

根據(jù)第1題信息，若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3－4之間，此時(shí)最好向溶液中加入

[　　]

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

CuCl2溶液

D．

CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下敘述，回答問(wèn)題。

    工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，反�?yīng)如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，

FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3—4之間

D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（    ）

A.肯定減小     B.肯定增大       C.可能減小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl2溶液         D.CuO固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下敘述，回答1至3題。

工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�，反�?yīng)如下：CuO+2HClCuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HClFeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

1.為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是(    )

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                        B.加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3—4       D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

2.根據(jù)信息，工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是(    )

A.肯定減小            B.肯定增大           C.可能減小          D.可能增大

3.根據(jù)信息，若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl2溶液        D.CuO固體

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