16．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，${\;}_{1}^{1}$H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
B．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

分析 A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水；
B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；
C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；
D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽(yáng)離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．

解答 解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯(cuò)誤；
B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；
D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽(yáng)離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表．據(jù)此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　　）
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01/
Ⅱ6070.220.82/
Ⅲ6200.10.4/6.74×10-3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10-3
C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．黃曲霉毒素M1是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH
D．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+；還原反應(yīng)為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．H2O  HNO3  NaOH  KNO3B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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