Question

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有 6 個質子和 8 個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)

（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結構式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）畫出鈣原子的原子結構示意圖：____；畫出溴離子的離子結構示意圖：____；

（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________

（5）按要求排序：

下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物質熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

Answer 1

【答案】14 C 或 146C S=C=S 鈣原子： 溴離子： S2- ＞F- ＞ Na+ ＞Al3+； Na2O＞I2＞H2O＞H2Se

【解析】

（1）某原子含有6個質子，說明是C原子，該原子質量數=質子數+中子數=6+8=14，該原子符號為；

（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價化合物，C原子形成四價，與4個Cl形成單鍵，因而結構式為，CS2中C原子與2個S原子各形成2個共用電子對，因而結構式為S=C=S；

（3）鈣原子是20號元素，質子數為20，核外電子數為20，且位于第四周期，可推知原子結構示意圖為，溴離子是35號元素，質子數為35，核外電子數為36，且位于第四周期，可推知離子結構示意圖為；

（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過程為；

（5）S2-核電荷數為16，電子層數為3，Al3+核電荷數為13，電子層數為2，Na+核電荷數為11，電子層數為2，F-核電荷數為9，電子層數為2，首先電子層數越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-＞F- ＞ Na+＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點大于分子晶體H2O、H2span>Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se。