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7．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
B．若溶液中有0.4 mol電子通過，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+═2H2O

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，
正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，
可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+向正極移動，故A正確；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據題給信息解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：Fe-3e-═Fe3+
B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止鋼鐵被腐蝕
C．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極
D．鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
實驗目的：測定一定量的高錳酸鉀加熱產生氧氣的體積
實驗步驟：
第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把裝置①、②、③連接，后點燃酒精燈給試管加熱（橫線上填“先”或“后”）這樣做的理由是將產生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步：當裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標簽備用．
第四步：取出量筒內的導氣管，讀取量筒內水的體積并記錄．讀數時，視線必須與凹液面最低點保持水平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學實驗設計或實際操作或儲存時，能體現“經濟、高效、環(huán)保、安全”方案是（　　）
A．Na 著火可以使用泡沫滅火器
B．綠色化學是指有毒氣體尾氣要經過無毒處理后在排放
C．實驗室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D．實驗室可以適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知298K下反應2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2 171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），則下列說法正確的是（　�。�
A．由題給△H值可知，該反應是一個放熱反應
B．△S＞0表明該反應是一個熵增加的反應
C．該反應在室溫下可能自發(fā)
D．不能確定該反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa時，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，若在標準狀況下H2和O2組成的混合氣體點燃，爆炸后再恢復到標準狀況，生成液態(tài)水18克，則反應放出的熱量是286kJ．將0.3moL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出660kJ熱量，該反應的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則2.24L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是206.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．4mol H2和4mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子數相等B．分子數相等C．摩爾質量相等D．質量相等

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