精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關電池敘述正確的是（ ）
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

【答案】D
【解析】解：A、水果電池對環(huán)境無污染，所以是環(huán)保電池，但水果價格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯誤；
B、鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯誤；
C、鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故C錯誤；
D、鋅錳干電池負極上金屬鋅失電子而使金屬質量逐漸減小，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“﹣”．關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時作陽極，放電時作正極
B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極
D.充電時作陰極，放電時放正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. OE段化學反應速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由圖像無法推斷出該反應為放熱反應

D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經測定，草果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為_______，B物質的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。

（2）G+B→H的反應類型是____________。I 的結構簡式為___________________。

（3）D→E反應的化學方程式為________________________________。

（4）1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應，能與足量的Na反應生成_______LH2（標況下）。

（5）與蘋果酸含有相同種類和數量的官能團的同分異構體的結構簡式為_________;其所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（填序號）。

a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質譜儀 d.核磁共振儀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質為________。

（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案