12．如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．溶液的H+濃度變化：①增大，②減小
D．電極反應式①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負極：2H++2e-═H2↑

分析 根據(jù)①是電解池，電極反應為：陽極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應：2H++2e-→H2，負極反應：Zn+2e-→Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電子守恒來進行相關的計算．

解答 解：A、①是電解池，電極反應為：陽極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應：2H++2e-→H2，負極反應：Zn+2e-→Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯誤；
B、①中陰極反應：Cu2++2e-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應：2H++2e-→H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱H+濃度增大，②中消耗氫離子，所以酸性減弱H+濃度減小，故C正確；
D、電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負極：Zn-2e-→Zn2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟電極反應的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃時，若純水中水的電離度為α1，pH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度為α3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則α1、α2、α3、α4從小到大的順序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，若其pH值分別為X、Y、Z，則由大到小的順序是Z＞X=Y
（4）已知三種酸HX，H2Y，HZ的電離常數(shù)分別為Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反應能否發(fā)生，若能發(fā)生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液的密度               D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（4）容量瓶不能用于BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有B C．
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用40mL0.5mol•L-1的MCln，其中的Mn+恰好將15mL 2mol•L-1Na2CO3碳酸根離子完全沉淀，則n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2 （g） SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過濾
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液電解法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生17gNH3（g），放出46.1kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3 H2（g）=2 NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷，核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）（CH3）3CCHOHCH3名稱為3，3-二甲基-2-戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或熱化學方程式正確的是（　�。�
A．在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應來探究溫度對化學反應速率的影響：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O
B．酸性條件下，KI被O2氧化的離子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
C．已知25℃、101kPa時，1molH2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
D．表示中和熱的熱化學方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對進行下列有關判斷中，正確的是（　�。�
A．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時火焰顏色相同
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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