17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

分析 由c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性，以此來解答．

解答 解：A．水溶液中均含H+，不能判斷酸堿性，故A不選；
B．溫度未知，pH＜7的溶液，可能為中性，如100℃時pH=6為中性，故B不選；
C．c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性，故C選；
D.25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，故D不選；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握離子濃度的關系、水的電離為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意pH的計算及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　　）
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和異戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①②均為工業(yè)上的重要反應：

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒，其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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