在3種有機物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
（填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，能發(fā)生銀鏡反應的是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應
分析：含-COOH的有機物能使紫色石蕊溶液變紅，乙烯中含雙鍵可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，以此來解答．
解答： 解：①CH2=CH2中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯塑料；
②CH3COOH中含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；
③葡萄糖中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，
故答案為：②；①；③．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、-CHO性質(zhì)的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：在光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸餾
C、“硝基苯制備”實驗中，濃硫酸起氧化作用
D、用溴水不能驗證裂化汽油中含有不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B、產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
C、5mol FeS2發(fā)生反應時，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH
 
Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學式是
 
；
（4）已知①2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2
 
Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2
 
Br2 （“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）．
已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
 
，G
 
；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是
 
；
（3）反應③的離子方程式為
 
；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括三個小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種．
（2）下圖是某有機分子結(jié)構(gòu)簡式，圖中標記的碳原子
 
是手性碳原子．

（3）分子式C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有四種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液一定呈中性
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF3 ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑
 
-
 
電子-化合價
 
-發(fā)生
 
-生成
 
．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF3為
 
g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF3為
 
g．
II、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5．配平化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）
 
c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）
 
△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）該反應的化學方程式為
 
．

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