10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．燃料電池工作時H+移向左邊
D．電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

分析 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以D處產(chǎn)生的是氯氣，C處產(chǎn)生的是氫氣，根據(jù)原本電池的工作原理以及電極反應(yīng)式來回答判斷．

解答 解：利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極C上產(chǎn)生氫氣，在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以D處產(chǎn)生的是氯氣，C處產(chǎn)生的是氫氣．
A、燃料電池中通入燃料甲烷的電極A是負(fù)極，C是陰極，A極連接電解池的C極，故A正確；
B、A電極是負(fù)極，燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故B正確；
C、燃料電池中陽離子移向正極，即移向右邊，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水制備漂白液次氯酸鈉，電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下
A完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
28＜Mr（A）＜60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
B飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
二溴代物有3種
回答下列問題：
（1）烴A的最簡式是CH；
（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）烴B的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（ H2C204•2H20）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實(shí)驗(yàn)所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是C（填編號）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實(shí)驗(yàn)利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則草酸純度的表達(dá)式為$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測量草酸二級電離平衡常數(shù)Ka2的值：常溫時，用pH計(jì)測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依據(jù)C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-計(jì)算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根據(jù)方案中測得的物理量，寫出計(jì)算Ka2的表達(dá)式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5NA 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-，加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+；
（2）滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OHˉ共同得到KOH．

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同步練習(xí)冊答案