1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質(zhì)量為28 g
B．常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+離子數(shù)為0.2NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
B、甲基中含9個電子；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，而CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1mol混合物的質(zhì)量為28g，故A錯誤；
B、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故B正確；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；（每空1分）
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)
B．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2
C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
D．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2；
（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是H2O2；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極
②H+向負極移動
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極    （填“鋅極”或“銅極”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化合物  充分還原的產(chǎn)物與其充分催化氧化的產(chǎn)物發(fā)生酯化反應(yīng)，其中含有一個酯基的產(chǎn)物種類是（　　）（不考慮立體異構(gòu)）
A．3B．5C．6D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極
B．正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．H2SO4起傳導(dǎo)電子的作用
D．電池放電時，溶液pH增大

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