Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． 某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9mol/L，則該溶液的pH一定為5
• C． 室溫下，NaHSO₃溶液的pH＜7，則溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• D． Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合一定有2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．溶液呈電中性，存在電荷守恒，結(jié)合含有的離子進行判斷；
B．該溶液可能是酸的溶液，也可能是鹽的溶液；
C．室溫下，NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；
D．由物料守恒可知，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]．

解答 解：A．溶液呈電中性，由電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．溶液中水電離的離子與氫氧根離子濃度相等，該溶液若是酸的溶液，溶液的pH為5，若是鹽的溶液，該溶液的pH可能為9，故B錯誤；
C．室溫下，NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合中存在2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，但二者物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查離子濃度大小比較、溶液pH計算等，注意對電荷守恒與物料守恒的理解，在離子濃度等量關系中經(jīng)常利用．