Question

將碳酸鈉和氯化鈉的混合物12g，放入73g10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取反應(yīng)后溶液的一半，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，計(jì)算鹽酸中HCl的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=12g+73g-m（CO₂），計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中NaCl總質(zhì)量，計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算反應(yīng)后一半溶液中NaCl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算AgCl的質(zhì)量．

解答： 解：（1）73g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g，則：
Na₂CO₃+2 HCl=2 NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
x      7.3g   y    z
x=

106×7.3g

73

=10.6g
y=

117×7.3g

73

=11.7g
z=

44×7.3g

73

=4.4g
原混合物中NaCl質(zhì)量為12g-10.6g=1.4g，
反應(yīng)后NaCl總質(zhì)量為11.7g+1.4g=13.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為12g+73g-4.4g=80.6g，
故反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.1g

80.6g

×100%=16.25%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%；
（2）反應(yīng)后一半溶液中NaCl的質(zhì)量為

13.1g

2

=6.55g，根據(jù)氯離子守恒n（AgCl）=n（NaCl），故AgCl的質(zhì)量為

6.55g

58.5g/mol

×143.5g/mol=16.1g，
答：生成沉淀16.1克．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．