Question

W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質在常溫下是氣體；QW₄分子在一定條件下與Y的單質連續(xù)反應，共生成五種產物；R與Y、Z與Y均可形成離子個數(shù)比為1：1的晶體，在這兩種晶體中，每個Y離子吸引的R離子與Z離子的個數(shù)比為3：4．X的單質一定條件下能在Q的最高價氧化物中劇烈燃燒．請回答下列問題：
（1）如圖為元素周期表的一部分，請在圖中用元素符號標明元素Z的位置．
（2）Q₆₀的晶體類型是

 

，其熔點比由Q原子構成的具有立體網狀結構的晶體的熔點

 

（填“低”、“高”、“無法比較”），原因是

 

．
（3）QW₄分子與Y的單質連續(xù)反應生成的五種產物中，屬于極性分子的產物有

 

種．
（4）用電子式表示WY分子的形成過程

 

；由W、Q兩種元素組成的16電子分子的結構式為

 

．
（5）用惰性電極電解熔融的RY晶體時，陰極的電極反應式為

 

．
（6）101kPa時，X的單質在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物，放出mkJ的熱量，則表示X單質燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質在常溫下是氣體，QW₄分子在一定條件下與Y的單質連續(xù)反應，共生成五種產物，為甲烷與氯氣反應，可推知W為H、Q為C、Y為Cl；R與Cl、Z與Cl均可形成離子個數(shù)比為1：1的晶體，則R、Z處于ⅠA族，R的原子序數(shù)小于Cl大于碳，則R為Na；NaCl晶體中每個Cl^-離子吸引6個Na⁺離子，兩種晶體中，每個Cl^-離子吸引的Na⁺離子與Z離子的個數(shù)比為3：4，則每個Cl^-離子吸引8個Z離子，可推知Z為Cs；X的單質一定條件下能在二氧化碳中劇烈燃燒，則X為Mg，據此解答．

解答： 解：W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質在常溫下是氣體，QW₄分子在一定條件下與Y的單質連續(xù)反應，共生成五種產物，為甲烷與氯氣反應，可推知W為H、Q為C、Y為Cl；R與Cl、Z與Cl均可形成離子個數(shù)比為1：1的晶體，則R、Z處于ⅠA族，R的原子序數(shù)小于Cl大于碳，則R為Na；NaCl晶體中每個Cl^-離子吸引6個Na⁺離子，兩種晶體中，每個Cl^-離子吸引的Na⁺離子與Z離子的個數(shù)比為3：4，則每個Cl^-離子吸引8個Z離子，可推知Z為Cs；X的單質一定條件下能在二氧化碳中劇烈燃燒，則X為Mg，
（1）Z為Cs，處于第六周期ⅠA，如圖：，
故答案為：；
（2）C₆₀屬于分子晶體，由C原子構成的具有立體網狀結構的晶體，屬于原子晶體，故C₆₀的熔點低，
故答案為：分子晶體；低；前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體；
（3）CH₄分子與Cl₂連續(xù)反應生成的五種產物為CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，其中CCl₄為對稱結構，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，其余4種不是對稱結構，為極性分子，
故答案為：4；
（4）用電子式表示HCl分子的形成過程為：；由H、C兩種元素組成的16電子分子為C₂H₄，其結構式為，
故答案為：；；
（5）用惰性電極電解熔融的NaCl晶體時，陰極發(fā)生還原反應，鈉離子得電子生成Na，陰極電極反應式為：Na⁺+e^-═Na，
故答案為：Na⁺+e^-═Na；
（6）101kPa時，Mg在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物MgO，放出mkJ的熱量，則1mol Mg完全燃燒放出的熱量為

1mol×40g/mol

20g

×m kJ=2m kJ，故Mg燃燒熱的熱化學方程式為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，推斷的難點是利用中學常見的晶胞結構，難點中等，（6）為易錯點，學生容易忽略“燃燒熱”．