15．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
C．用紫色石蕊試液檢驗(yàn)苯酚溶液的弱酸性
D．可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

分析 A．催化條件下，苯與溴反應(yīng)生成溴苯；
B．甲烷與氯氣發(fā)生連續(xù)的取代反應(yīng)，生成多種氯代烴；
C．使紫色石蕊試液變紅，只能證明呈酸性；
D．催化條件下，濃硝酸與苯發(fā)生硝化反應(yīng)．

解答 解：A．催化條件下，苯與溴反應(yīng)生成溴苯，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生連續(xù)的取代反應(yīng)，生成多種氯代烴，不僅僅生成一氯甲烷，故B錯(cuò)誤；
C．使紫色石蕊試液變紅，只能證明呈酸性，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．催化條件下，濃硝酸與苯發(fā)生硝化反應(yīng)，在水浴條件下反應(yīng)生成硝基苯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為1．
（2）實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，B的值D（選填序號(hào)）．
A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．從本題資料，無(wú)法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol•L-1和4mol•L-1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線(xiàn)是消耗CCl4的百分率變化曲線(xiàn)，虛線(xiàn)是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線(xiàn)）．在圖中的四條線(xiàn)中，表示H2起始濃度為2mol•L一1實(shí)驗(yàn)的消耗CCl4的百分率變化曲線(xiàn)是③（選填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時(shí)AB3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．v甲=v丙B．c乙＞c甲C．V甲＞V丙D．K乙＜K丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{293}$Lv的敘述正確的是（　�。�
A．該元素與氧元素屬于同族B．中子數(shù)為116
C．質(zhì)子數(shù)為177D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸鈉與足量的鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL1mol•L-1鹽酸反應(yīng)完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近（　�。�
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是 4 gB．體積是 33.6 L
C．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放等．
某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是Na+、NH4+、K+．
②該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為T(mén)iO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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