(多選)在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(    )

A.c(SO3)=0.4 mol·L-1

B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1

C.c(SO2)=0.25 mol·L-1

D.c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1

CD 

解析:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

反應(yīng)過程中某一時(shí)刻c(SO2)=0.2 mol·L-1,c(O2)=0.2 mol·L-1,c(SO3)=0.2 mol·L-1。

若SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,c(SO3)=0.2 mol·L-1+0.2 mol·L-1=0.4 mol·L-1,由于是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,所以無論是反應(yīng)物或生成物都不可能消耗完,非起始狀態(tài),任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0,所以A項(xiàng)不正確;在某一時(shí)刻之后,無論平衡怎樣移動,都不能出現(xiàn)c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1這種情形,SO2與SO3的濃度都比原來減少,這顯然違反了質(zhì)量守恒定律。抓住S元素守恒,C、D項(xiàng)正確�;瘜W(xué)反應(yīng)中都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒有許多很重要的應(yīng)用,在化學(xué)平衡習(xí)題中,若能運(yùn)用質(zhì)量守恒這一重要的解題思想,我們就能簡化分析思路,取得事半功倍的效果。要學(xué)會運(yùn)用守恒思想和平衡思想這兩大學(xué)科思想解決問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下

(1)①工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2,850℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O(g).反應(yīng)4min后建立平衡,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 (填計(jì)算結(jié)果).
②在850℃時(shí),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
A
A
 (選填A(yù)、B、C、D、E)
A B C D E
n(CO2 3 l 0 1 l
n(H2 2 l 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 l
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
300℃(填“>”、“<”或“=”).
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示.溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降,原因是
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),再升高溫度平衡向左移動
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),再升高溫度平衡向左移動


(4)在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察圖2,回答問題.
圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
-(E1-E2)kJ/mol
-(E1-E2)kJ/mol
 (用含E1、E2E的代數(shù)式表示).已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol

(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�,反�?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下

精英家教網(wǎng)

(1)①工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2,850℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O(g).反應(yīng)4min后建立平衡,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.CO的平衡濃度為______ 轉(zhuǎn)化率為______ 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ (填計(jì)算結(jié)果).
②在850℃時(shí),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______ (選填A(yù)、B、C、D、E)
A B C D E
n(CO2 3 l 0 1 l
n(H2 2 l 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 l
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1______300℃(填“>”、“<”或“=”).
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示.溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降,原因是______.

精英家教網(wǎng)

(4)在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察圖2,回答問題.
圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=______ (用含E1、E2E的代數(shù)式表示).已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為______.
(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

       我國多次成功發(fā)射了“神舟”載人飛船,為我國的航天事業(yè)寫下了新的篇章。

       (1)火箭升空時(shí),由于與大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫,為了防止火箭溫度過高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂利的性質(zhì)最可能的是(選填序號)        ;

       ①在高溫下不融化              ②在高溫下可分解氣化

       ③有強(qiáng)氧化性                     ④見光易分解

       (2)火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼和四氧化二氮,已知偏二甲肼含C、H、N三種元素,其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.00%和46.67%,在相同狀況下偏二甲肼的密度是H2的30倍,則偏二甲肼的分子式為                ;

       (3)若0.1mol液態(tài)的偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng),生成氣態(tài)的N2、H20和CO2,同時(shí)放出kJ熱量,該反應(yīng)的氧化劑是        (填化學(xué)式);

試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                   

這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是:                                                                           

       (4)假如用液態(tài)的偏二甲肼和液態(tài)氧作為燃料,那么該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:     

                                                                              ;

       (5)通常情況下N2O4氣體和NO2氣體可相互轉(zhuǎn)化;N2O4(g)I(無色)2NO2(g) (紅棕色)。下列說法錯(cuò)誤的是(選填序號)         。

       ①N2O4和NO2互為同素異形體

       ②若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,升溫時(shí)平衡混合氣體顏色加深

       ③鑒別NO2氣體和溴蒸汽可選用硝酸銀溶液

       ④N2O4和NO2都是硝酸的酸酐

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下

(1)①工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2,850℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O(g).反應(yīng)4min后建立平衡,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.CO的平衡濃度為     轉(zhuǎn)化率為     該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (填計(jì)算結(jié)果).
②在850℃時(shí),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有     (選填A(yù)、B、C、D、E)
ABCDE
n(CO23l1l
n(H22l12
n(CO)1230.53
n(H2O)5232l
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1    300℃(填“>”、“<”或“=”).
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示.溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降,原因是   

(4)在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察圖2,回答問題.
圖中所示反應(yīng)是    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=     (用含E1、E2E的代數(shù)式表示).已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為   
(5)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�,反�?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:   

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