Question

(多選)在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(    )

A.c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

B.c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C.c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

D.c(SO₂)+c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

Answer 1

CD 

解析：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

反應(yīng)過程中某一時(shí)刻c(SO₂)=0.2 mol·L^-1，c(O₂)=0.2 mol·L^-1，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1。

若SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1+0.2 mol·L^-1=0.4 mol·L^-1，由于是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以無論是反應(yīng)物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0，所以A項(xiàng)不正確；在某一時(shí)刻之后，無論平衡怎樣移動，都不能出現(xiàn)c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1這種情形，SO₂與SO₃的濃度都比原來減少，這顯然違反了質(zhì)量守恒定律。抓住S元素守恒，C、D項(xiàng)正確�；瘜W(xué)反應(yīng)中都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒有許多很重要的應(yīng)用，在化學(xué)平衡習(xí)題中，若能運(yùn)用質(zhì)量守恒這一重要的解題思想，我們就能簡化分析思路，取得事半功倍的效果。要學(xué)會運(yùn)用守恒思想和平衡思想這兩大學(xué)科思想解決問題。