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已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl

+HClO；HClOH++ClO-，達平衡后：

(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(填代號)________。

A.SO2                    B.CaCO3         C.HCl           D.NaOH

(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_______________。


(1)加入SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減��；加入HCl，由于H+濃度大，使Cl2與H2O反應的平衡左移，HClO濃度減�。患尤隢aOH，由于Cl2和NaOH反應，使Cl2濃度減小，平衡左移；故選B。

(2)Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度減小。

答案：(1)B      (2)氯氣與水反應存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中Cl-濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。其中氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1： 1    B．1：5．    C．5：1    D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是(　　)

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW=3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(   )

A．等于7                    B．小于7

 C．大于7               D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關能源利用的措施或敘述錯誤的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟

(2014·浙江理綜，7A)

B．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

(2014·天津理綜，3C)

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(2014·天津理綜，1C)

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

(2014·浙江理綜，7D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1

(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為

CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。

則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))(　　)

A．Q1>Q2　　　　　　　　　B．Q1＝Q2

C．Q1<Q2  D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時，c(CO32-)的變化情況是

 A．增大     B．減小    C．不變      D．可能增大，也可能減小

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