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酶是蛋白質，因而具有蛋白質的特性，酶又是生物制造出來的催化劑，能在許多有機反應中發(fā)揮作用，如圖表示溫度t與反應速度v的關系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：酶的結構和性質
專題：糖類與蛋白質專題
分析：根據(jù)圖中反應速度和溫度的圖象走向，可判斷酶催化效率強弱，據(jù)此解答．
解答： 解：酶是一種蛋白質，酶又是生物制造出來的催化劑，酶促進反應速率一般要求在常溫、常壓、中性酸堿度等溫和的條件下進行，因為酶是蛋白質，酶在適宜的溫度下（30℃～50℃時）催化活性最高，在高溫、強酸、強堿等環(huán)境中容易失去活性，所以隨著溫度的升高，酶的催化效率先增大，后減小，D選項圖中反應速度和溫度的圖象走向符合這一特點，
故選：D．
點評：本題考查了酶的催化效率隨溫度變化規(guī)律，明確酶是一種蛋白質，酶在適宜的溫度下（30℃～50℃時）催化活性最高，在高溫條件下發(fā)生變性，催化效率降低的特點是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代烴，此烷烴是（　　）??
A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
B、（CH3CH2）3CCH3
C、（CH3）2CHCH（CH3）2
D、（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑
B、常溫下，1mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子
C、在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D、硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A、催化劑
B、參加反應的物質本身的性質
C、反應物的濃度
D、溫度、壓強以及反應物的接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液與V mL 0.1mol?L-1 HX溶液發(fā)生中和反應，得到混合溶液pH=a．下列有關說法正確的是（　�。�
A、若a＞7，則一定有V＜20
B、若a=7，則一定有c（Na+）=c（X-）
C、若V＜20，則一定有c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若V=20，則一定有c（Na+）+c（H+）=c（HX）+c（X-）+c（OH+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、冰醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電
B、強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素有三種核素：16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為：a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�
A、一個16O原子的質量為16 g
B、氧元素的近似相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）
C、氧元素的近似相對原子質量為：
16+17+18
3
D、氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、單位時間內生成n mol A2的同時消耗n mol B2
B、容器內，AB、A2、B2三種氣體共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
在10℃時，將0.100mol N2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2、c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為
 
．
（4）若起始時充入N02氣體0.200mol，則達到平衡時N02氣體的轉化率為
 
；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度E．再充入一定量的He
（5）向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量N02，發(fā)生反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中N02的百分含量分別為a1和a2；巳知T1＜T22，則a1
 
a2 （選擇A、B、C、D填空）．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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