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14．下例物質發(fā)生反應后固體質量一定減少的是（　�。�
A．FeCO3在空氣中灼燒B．鋁條插入冷的濃硫酸中
C．Na2O2敞放在空氣中D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液

分析 A．碳酸鐵在空氣中灼燒生成四氧化三鐵；
B．鋁條插入濃硫酸中發(fā)生鈍化，固體質量增加；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉或氫氧化鈉；
D．氫氧化鎂沉淀轉化成氫氧化鐵沉淀，固體質量增加．

解答 解：A．FeCO3在空氣中灼燒生成四氧化三鐵，導致固體質量一定減少，故A正確；
B．鋁表明被濃硫酸氧化，導致固體質量增加，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應，導致固體質量增加，故C錯誤；
D．Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，氫氧化鎂轉化成氫氧化鐵，固體質量增加，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見金屬單質及其化合物性質，題目難度不大，明確常見金屬單質及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在反應“X+酸→化合物+H2O”中，反應條件已省去，X不可能是（　　）
A．CuOB．NaClC．SiO2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A．最終得到7.8g的沉淀
B．反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
C．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
D．最終得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某恒定溫度下，向容積為2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，發(fā)生如下反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡時SO2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol，若保持溫度和容積不變，向其中增加2molNO2（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A．新平衡時SO2的濃度是0.1mol•L-1
B．新平衡時NO2的轉化率為20%
C．新、舊平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量之比為5：3
D．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H16O2的有機物W，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構，則W的結構最多有（　�。�
A．16種B．8種C．4種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉化率為20%，此時H2的濃度是（　�。�
A．0.4amol•L-1B．0.8amol•L-1C．1.6a mol•L-1D．1.8a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法實現將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料鐵②Y電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
A．質量比1：1B．原子數比1：1C．分子數比1：1D．密度比1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．CO（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）20s內，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
（2）該溫度下，H2（g）的平衡轉化率為60%．
（3）該溫度下，反應的平衡常數為0.44．
（4）降低溫度，該反應的平衡常數增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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