3．下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42-
B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
B．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．能夠證明溴單質(zhì)的氧化性大于鐵離子、碘單質(zhì)，無法判斷鐵離子與碘單質(zhì)的氧化性強弱；
D．難溶物越難溶，其溶度積越�。�

解答 解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故A正確；
B．光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，故B錯誤；
C．將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色，只能證明Br2的氧化性大于Fe3+、I2，無法比較Fe3+、I2的氧化性強弱，故C錯誤；
D．向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色，說明AgI更難溶，則其溶度積較小，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、鈍化、難溶物溶度積比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，C為易錯點，注意掌握比較氧化性強弱的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學(xué)式，下同），標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　�。�
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　　）
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進行的實驗?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱﹁F和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗濾液中 的實驗方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁的質(zhì)量為13.5g
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃時，對于0.10mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），這是因為NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動，使得OH-濃度減小，從而使PH減�。�
（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此時溶液中各離子濃度由大到小的順序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb為1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16gCH4所含原子數(shù)目為5NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
D．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案