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【題目】標準狀況下，兩種氣體的體積相同，則（ ）

A.分子數相同B.原子數相同

C.質量相同D.摩爾質量相同

【答案】A

【解析】

根據阿伏加德羅定律知，標準狀況下，兩種氣體的體積相同，則氣體的物質的量相同，據此分析。

根據阿伏加德羅定律知，標準狀況下，兩種氣體的體積相同，則氣體的物質的量相同，

A. 根據公式N=nNA可知，物質的量相同的氣體分子數相同，A項正確；

B. 分子數相同，組成分子的原子的數目不一定相同，B項錯誤；

C. 分子數相同，分子的摩爾質量不一定相同，質量不一定相同，C項錯誤；

D. 摩爾質量是固定不變的，單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，物質的量相同，摩爾質量不一定相同，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應得到的是（ ）
A.
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OH
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是( )

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1

B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1molL﹣1

C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98gL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列四個圖像：
下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1＜0
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H4＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質的量依次是（ ）mol

A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_____________________。

②在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_______。

A.容器內的壓強不變

B.容器內氣體的密度不變

C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的質量分數不再改變

②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內N2表示的反應速率為________；此時H2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

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