14．NH4Cl溶于重水（D2O）后產(chǎn)生一水合氨和水合氫離子，試回答以下問(wèn)題：
（1）溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（2）寫出一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式：NH3•HDO、D3O+；
（3）此NH4Cl溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、D2O、NH3•HDO、D3O+，OD-．

分析 （1）銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和水合氫離子，NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+；
（3）根據(jù)鹽的水解和水的電離判斷．

解答 解：（1）銨根離子水解溶液顯酸性，所以氯化銨溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色；故答案為：溶液變紅色；
（2）NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和水合氫離子，NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，則一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3•HDO、D3O+；
故答案為：NH3•HDO、D3O+；
（3）NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和水合氫離子，NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，另外重水電離出D3O+，OD-，則溶液中存在NH4+、Cl-、D2O、NH3•HDO、D3O+，OD-，共6種微粒；
故答案為：NH4+、Cl-、D2O、NH3•HDO、D3O+，OD-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡分析、鹽類水解原理的應(yīng)用，把握銨根離子在重水中的水解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
   和   
由A出發(fā)合成路線如圖：

已知：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$  
②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱酯基和醚鍵．阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（2）寫出 H→Ⅰ過(guò)程中的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中①（D+NaOH）的化學(xué)方程式．
（4）由H→I的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg
其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫出一種）
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）．
示例CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．H+與H -的離子半徑均比Li+大D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z均屬于短周期元素
B．離子半徑X+＞Y-
C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3
D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可能較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”過(guò)程的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過(guò)量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質(zhì)是H2SO4和FeSO4．
（5）“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)被固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．一段時(shí)間后，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，裝置A中溶液變藍(lán)．用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)氣體顏色加深．其原因是2NO+O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示）．一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為白色沉淀溶解．
（3）若沒有D裝置，則造成的后果是污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（　�。�
A．向氯化鋇溶液中通入少量CO2
B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)首飛的長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧和煤油作為推進(jìn)劑．煤油屬于（　�。�
A．純凈物B．混合物C．氧化物D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

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