Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中，前者比后者大的是（　�。�

• A、濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）
• B、濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
• C、pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）
• D、中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質的量

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．醋酸在溶液中部分電離；
B．雙水解的水解程度較大；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離；
D．pH相同時，氨水的濃度大于氫氧化鈉的濃度．

解答： 解：A．醋酸在溶液中部分電離，濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和鹽酸中的c（H⁺），醋酸中氫離子濃度較小，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺），（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解程度較小，則銨根離子難度較大，（NH₄）₂CO₃溶液中中銨根離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大，所以銨根離子濃度小，故B正確；
C．常溫下，氫氧化鉀抑制水電離，K₂CO₃促進水電離，所以pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-），后者大，故C錯誤；
D．pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，則中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質的量后者大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液的定性分析等，題目難度不大，注意酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．