4．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的（　　）
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42-
B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．溶液中一定含有NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．溶液中一定含有Cl-

分析 A．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子；
B．可能含有HCO3-；
C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
D．加入鹽酸，引入氯離子．

解答 解：A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸生成能時(shí)澄清石灰水變渾濁的氣體，如為二氧化碳?xì)怏w，也可能含有HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可用銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成生成，可用于檢驗(yàn)銨根離子，故C正確；
D．此溶液利用鹽酸酸化，此時(shí)引入離子氯離子，不能證明原溶液中存在氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意多積累常見離子的檢驗(yàn)方法，做題時(shí)注意排除其它離子的干擾，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)；有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反應(yīng)類型①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)．
（3）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含義錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C原子內(nèi)的中子數(shù)為6B．${\;}_{6}^{13}$C核外電子數(shù)為6
C．${\;}_{6}^{13}$C質(zhì)量數(shù)為13D．${\;}_{6}^{13}$C與$\frac{12}{6}$C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．天然氣的主要成分是CH4（填分子式），其電子式為，該主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6；
（4）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．書寫熱化學(xué)方程式：1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量．
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙醇在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醛，交警用K2Cr2O7檢查司機(jī)是否酒駕
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
C．乙醇分子間脫水成乙醚，溴乙烷在一定條件下脫去HCl成乙烯
D．油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓岣视王ィ杀┡c水反應(yīng)制丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑

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