6．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，能一步完成的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

分析 A、乙醇催化氧化生成乙醛；
B、Fe2O3不溶于水；
C、二氧化硅不溶于水；
D、氧化鋁和水不反應(yīng)．

解答 解：A、乙醇在銅或銀做催化劑的條件下能被氧氣催化氧化生成乙醛，可以一步完成，故A正確；
B、Fe2O3不溶于水，不能和水一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅不溶于水，不能夠與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鋁和水不反應(yīng)，不能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能一步完成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有說(shuō)法不正確的是（　　）
A．離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時(shí)放出的能量
B．金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為8
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變?nèi)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲--辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出C、D的元素名稱(chēng)：C鈉 D氯．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②上述黃色固態(tài)物質(zhì)與B的常見(jiàn)氫化物反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黃色固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)1mol時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（Cu2+）=c（Mn2+）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，以此產(chǎn)物為原料可生產(chǎn)多種產(chǎn)品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用儲(chǔ)氫金屬吸收H2

（2）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系，則T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某溫度下，在2L體積不變的密閉容器中將1molCO和2molH2混合發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）0.980.900.780.660.660.66
反應(yīng)在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為51%．
（4）CO可以還原某些金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和CO2，如圖2是四種金屬氧化物被CO還原時(shí)1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]與溫度（T）的關(guān)系曲線(xiàn)圖．
①其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學(xué)式）．
②700℃時(shí)CO還原Cr2O3反應(yīng)中的平衡常數(shù)k=10-12．
（5）水煤氣處理后，獲得的較純H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如圖3為不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化示意圖．
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為使用催化劑．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（6）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖5．請(qǐng)寫(xiě)出1molNH4+（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+過(guò)量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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