Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2N_A
• D、1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)等于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子，1mol混合氣體中含有2mol氧原子；
B．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉移的電子數(shù)目；
C．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
D．碳酸鉀溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中離子數(shù)目增多．

解答： 解：A．標況下22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B．0.1mol鐵完全反應需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應轉移的電子按照氯氣的物質的量計算，0.1mol氯氣完全反應轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應后，由于該反應為可逆反應，且正反應為體積縮小的反應，所以反應生成的三氧化硫小于2mol，反應后容器內物質的總物質的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故C正確；
D．1L1mol/L的碳酸鉀溶液中含有1mol碳酸鉀，1mol碳酸鉀中含有2mol鉀離子、1mol碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，溶液中離子總數(shù)大于3mol，離子總數(shù)大于3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D為易錯點，注意鹽的水解情況．