Question

與下列裝置相關的說法中不正確的是（　�。�

• A、圖a中，接通開關時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快
• B、圖b中，開關由N改置于M時，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
• C、圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅
• D、圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、接通開關時形成原電池，鐵做負極被腐蝕；
B、開關在N處是電解池，Cu-Zn合金被保護，開關由N改置于M時，形成原電池反應，Cu-Zn合金做負極被腐蝕；
C、依據粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質溶液；
D、Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕過程中鋅失電子被氧化發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，體現還原性．

解答： 解：A、圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極加速腐蝕，故A正確；
B、圖b中開關在N處是電解池，Cu-Zn合金在陰極被保護，開關由N改置于M時，形成原電池反應，Cu-Zn合金做負極被腐蝕，故B正確；
C、粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質溶液，x極為陽極粗銅，圖中符合粗銅精煉原理，故C正確；
D、圖d中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤．
故選D．

點評：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，原電池中負極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護．