Question

在密閉容器中發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)，起始時SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80％，若從SO₃開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為(    )

A.10 mol和10％                         B.20 mol和20％

C.20 mol和40％                         D.30 mol和80％

Answer 1

B 

【解析】發(fā)生反應的各物質(zhì)反應量之間的關系如下

        2SO₂(g)  +  O₂(g)2SO₃(g)

起始  20mol       10mol               0

反應  16 mol       8 mol             16 mol

平衡  4 mol         2 mol             16 mol

轉(zhuǎn)化率80％         80％

現(xiàn)在欲從SO₃開始，平衡時也達到上述平衡時狀況，根據(jù)等效平衡原則，此過程各物質(zhì)反應量關系如下

    2SO₂ (g)+O₂ (g)2SO₃(g)

起始  0            0                 20mol

反應  4 mol   2 mol              4 mol

平衡  4 mol   2 mol             16 mol

轉(zhuǎn)化率                                  20％

本題考查的是等效平衡的定義，以及化學平衡問題的相關計算，注意等效平衡反應方向不同，轉(zhuǎn)化率也不相同。