10．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
C．阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023 mol-1

分析 A、12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂原子的最外層有2個電子來分析；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，單位為mol-1；

解答 解：A、碳元素有多種碳原子，只有12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，故A錯誤；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂原子的最外層有2個電子，故1mol鎂的最外層有2NA個電子，故B錯誤；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，數(shù)值為6.02×1023，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C錯誤；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值為6.02×1023，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的定義、符號以及數(shù)值，難度不大，應注意的是阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　　）2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對人類生存環(huán)境不會造成危害的是（　�。�
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實驗室制取k元素形成的單質(zhì)的化學方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機物苯與b最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發(fā)生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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