11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯(cuò)誤
c．E處稀硫酸       d．F處導(dǎo)管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO3），在F處的試管中盛放的飽和Na2CO3溶液溶液．

分析 （1）A配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)該將氨水滴入硝酸銀溶液中；C應(yīng)該用水浴加熱；E應(yīng)該用濃硫酸；F吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能深入液面以下；
（2）D中試管的附著物為銀單質(zhì)，通常用稀硝酸溶解；F處吸收乙酸乙酯的試劑為飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，錯(cuò)誤的操作方法有：a．A處硝酸銀滴入氨水中錯(cuò)誤，應(yīng)該將氨水滴入硝酸銀溶液；b．C處酒精燈加熱錯(cuò)誤，應(yīng)該用水浴加熱；c．E處稀硫酸錯(cuò)誤，應(yīng)該用濃硫酸；d．F處導(dǎo)管插入液面下錯(cuò)誤，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：C處酒精燈加熱錯(cuò)誤；E處稀硫酸；
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，D處試管的附著物為Ag單質(zhì)，稀硝酸能夠溶解銀，所以清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸；在F處的試管中盛放的試劑用于吸收乙酸乙酯，由于乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙酸、溶解乙醇，所以通常用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，
故答案為：稀硝酸（HNO3）；飽和Na2CO3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的制取方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．KCl＞NaCl，CaO＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用b（填序號(hào)）．
a．石灰石　　　b．鋅�！　　　．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，
當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可利用自身放出的熱量維持反應(yīng)進(jìn)行．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸．可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為
①M(fèi)g2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實(shí)驗(yàn)主要裝置如圖2：
已知：①甲苯為無(wú)色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6℃．
     ②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃．
     ③苯甲酸在25℃和95℃時(shí)的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實(shí)驗(yàn)流程：
Ⅰ、往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，回流反應(yīng)4小時(shí)．
Ⅱ、將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：
  第一次第二次第三次 第四次 
 體積（mL）24.00 24.10 22.40  23.90
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時(shí)，下列洗滌劑最合適的是B
    A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程Ⅱ，回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
①操作B的名稱(chēng)過(guò)濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過(guò)量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)；
（5）實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過(guò)程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)是重結(jié)晶；
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．BaSO4在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HF電離吸熱
B．水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學(xué)元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，該元素的最高正價(jià)是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強(qiáng)或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱(chēng)）；為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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