Question

11．20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1g/cm³）恰好完全反應(yīng)，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g．

Answer 1

分析 設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
根據(jù)溶解度計算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而計算所得飽和溶液的質(zhì)量，求出鹽酸溶液的質(zhì)量以及加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度關(guān)系公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$來計算．

解答 解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
所以所得飽和溶液的質(zhì)量為：$\frac{\frac{11.7g}{35.1g}}{135.1g}$=45g，則鹽酸的質(zhì)量為：45g-20g=25g，加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{7.3g}{25g}$×100=29.2%，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1×29.2%}{36.5}$mol/L=8mol/L．
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/L．

點評 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，較好考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．