10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ
B．2mol SO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量
C．1 L SO2（g）完全反應生成1L SO3（g），放出98.32 kJ熱量
D．使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

分析 A、氣態(tài)變成液態(tài)要放出熱量；
B、熱化學方程式是2mol的二氧化硫完全轉化，而2mol SO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應；
C、狀況不知無法由體積求物質的量；
D、使用催化劑不影響熱效應．

解答 解：A、氣態(tài)變成液態(tài)要放出熱量，所以2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ，故A正確；
B、熱化學方程式是2mol的二氧化硫完全轉化，而2mol SO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；
C、狀況不知無法由體積求物質的量，故C錯誤；
D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應，所以放出的熱量不變，故D錯誤；
故選A．

點評 以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鈣、氟指的是（　　）
A．元素B．單質C．分子D．原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（　　）
A．長期放置的苯酚晶體變紅B．硝酸銀晶體光照后變黑
C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D．二氧化碳氣體冷卻后變淡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述中正碗的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．CaCl2晶體中含有兩種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲的最簡式為C7H7NO2；丙中含有官能團的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護氨基．
iiii．步驟 IV反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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