【題目】下列說法不正確的是

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A. 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是氣體體積縮小的反應(yīng)；

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊后可形成原電池，且鋅作原電池的負(fù)極，鋼鐵作正極；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L，根據(jù)c(Mg2+)≤進(jìn)行計(jì)算；

D. 常溫常壓下無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量。

A. 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，還是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此ΔS<0，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊后可形成原電池，且鋅作原電池的負(fù)極，失去電子被消耗，鋼鐵作正極，得到電子被保護(hù)，因此可以減緩管道的腐蝕，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. pH=10的溶液中c(OH-)==10-4mol/L， c(Mg2+)≤==5.6×104 mol·L1，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 常溫常壓下無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的室溫下，存在以下電離過程：；，下列相關(guān)敘述正確的是

A.溶液和溶液均顯堿性

B.的和溶液，后者水的電離程度大

C.溶液中滴加少量氨水的離子方程式：

D.溶液中加入少量的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大

B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：

D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小順序是a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_______，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：___________________。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為_________。

（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為______________mol/（L·min）。

（3）脫硫。

①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。

A極的電極反應(yīng)式為_____________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH__________7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（4）金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=]；下列說法不正確的是

A.△H<0

B.X>2

C.400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）

A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.5.6克鐵與標(biāo)況下2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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