常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、H+濃度為10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-S2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；
B．H+濃度為10-12mol/L溶液呈堿性；
C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，結(jié)合溶液的酸堿性以及離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，故A錯誤；
B．H+濃度為10-12mol/L溶液呈堿性，Mg2+不能大量存在，故B錯誤；
C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．加入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．根據(jù)下圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是
 
；
（2）B的分子式是
 
 A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出一個符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．
（Ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
（Ⅱ）與B有相同官能團；
（Ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的兩種重要的工業(yè)用途）
 
、
 
； 
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；
（6）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
（化學(xué)方程式中有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

證明某溶液中含有Fe3+的實驗方法是（　�。�
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B、先滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色．
D、只需要滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、
.
v
（NH3）=0.010mol/（L?s）
B、
.
v
（O2）=0.001mol/（L?s）
C、
.
v
（NO）=0.001mol/（L?s）
D、
.
v
（H2O）=0.045mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（　�。�
A、整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)
B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C、溶液的顏色發(fā)生了變化
D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
B、加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C、加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
D、滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　　）
A、NH4+、NO3-、OH-
B、Ca2+、OH-、HCO3-
C、Na+、S2-、Cl-
D、Fe3+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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