Question

【題目】Ⅰ 氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。（反應方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式________。

（4）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。

（5）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整___________________

測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應。

實驗如下：取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點的判斷方法是___________________________經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】e接a，b接f，g接d，c（f和g調換也可以） 除去鋰表面的石蠟 LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑ 10∶1 滴入最后一滴標準液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失 0.49

【解析】

（1）根據(jù)實驗原理及裝置圖分析裝置的連接順序；（2）根據(jù)物質的性質及保存方法分析解答；（3）根據(jù)LiH與H2O反應的機理分析與乙醇反應的方程式；（4）根據(jù)反應方程式中反應物與生成物物質的量之比及氣體摩爾體積分析計算；（5）根據(jù)氫氣的性質分析收集的方法。

I（1）氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用A裝置制備氫氣，用裝置B中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置C，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d(f和g調換也可以)；故答案為：e接a，b接f，g接d(f和g調換也可以) ；

（2）取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，利用石蠟是有機物易溶解于有機溶劑甲苯中，操作的目的是除去鋰表面的石蠟，故答案為：除去鋰表面的石蠟；

（3）LiH與H2O發(fā)生水解反應，鋰離子結合氫氧根離子，氫負離子與氫離子結構生成氫氣，,LiH與乙醇反應類似，羥基提供H原子與LiH反應生成氫氣，另外部分結合生成CH3CH2Oli，反應方程式為：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi + H2↑，故答案為：LiH + CH3CH2OH =CH3CH2OLi + H2↑；

（4）設LiH與Li的物質的量分別為xmol、ymol，則：

8x+7y=0.174g，x+0.5y=，解得x=0.02、y=0.002，故LiH與Li的物質的量之比為0.02mol:0.002mol=10:1，故答案為：10:1；

（5）裝置E用來收集H2，利用的是在燒瓶中收集氫氣，所以根據(jù)排水量氣法設計裝置，導氣管短進長出，裝置圖為，故答案為：。

II.Ag+與CN反應生成[Ag(CN)2]，當CN反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴標準液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失；消耗AgNO3的物質的量為1.5×103L×0.0001mol/L=1.50×107mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×107mol×2×49g/mol=1.47×105g，廢水中氰化鈉的含量為，故答案為：0.49。