某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是
A．30～40 min該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度
D．8 min時反應第一次達到平衡
C

試題分析： 30～40 min時，正逆反應速率都減小，但平衡沒有發(fā)生移動，只可能是改變壓強和使用催化劑，而使用催化劑，A、B、C的濃度不會突然改變，只有減小壓強，故A錯誤；單位時間內(nèi)消耗A、B的濃度相同，所以x＝1，40 min時C的濃度減小，A、B的濃度增大，而正逆反應速率都增大，平衡左移，只能是升溫，正反應為放熱反應。所以B錯，C正確；8 min時，A、B、C的濃度相等，但還在改變，并未達到平衡，故D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應的認識正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )
A．該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
 
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
的量（mol）
達到平衡時能量變化
容器編號
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%
C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時, X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為
C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t1時刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式                             ；
（6）若t2時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

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