Question

14．在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在兩只燒杯里加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，帶充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①天平保持平衡 ②鋁也有剩余  ③天平指針偏向放鎂的一方  ④天平指針偏向放鋁的一方．

• A． 只有①
• B． ①和②
• C． ②和④
• D． 只有③

Answer 1

分析 在兩只燒杯里加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，則n（HCl）相等，等質(zhì)量的鎂、鋁與鹽酸反應，鎂有剩余，則鹽酸不足，分別發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，結合方程式計算．

解答 解：加入鎂、鋁分別發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
鎂有剩余，則n（HCl）＜2n（Mg），
由方程式可知，等質(zhì)量時，失去電子數(shù)分別為$\frac{m（Mg）}{24}×2$、$\frac{m（Al）}{27}×3$，可知Al完全反應應消耗更多的鹽酸，則鹽酸不足，鋁有剩余，生成氫氣的量相同，天平平衡．
故選B．

點評 本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析能力和計算能力，題目增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．