【題目】已知:

③苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________;

C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是___________________;

(2)圖中“苯②”省略了反應條件。根據(jù)圖中已有的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請仔細觀察苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基進入的位置的影響,試寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

_______________,②_______________

(3)在上述關(guān)系圖中,共有_______步反應不屬于取代反應。

【答案】 +CH3Cl+HCl +H2SO4+H2O 2

【解析】根據(jù)流程圖,最上面的一條合成路線可以逆推,B為間硝基甲苯,則A為硝基苯;苯與溴取代生成C,C為溴苯,溴苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應生成D,D為對溴苯磺酸,D與氫氣加成生成;最下面的一條合成路線,根據(jù)題干信息,結(jié)合中間的合成路線知,溴原子為對位定位基,因此首先發(fā)生溴與苯的取代反應生成溴苯,在發(fā)生硝化反應生成對硝基溴苯,與氫氣加成后水解生成。

(1)硝基苯與一氯甲烷反應生成B,反應的化學方程式為+CH3Cl+HCl,C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為+H2SO4+H2O,故答案為:+CH3Cl+HCl;+H2SO4+H2O;

(2)根據(jù)上述分析,圖中中①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為:,故答案為:;

(3)在上述關(guān)系圖中,屬于還原反應;屬于加成反應,其余都是取代反應,因此不屬于取代反應有2個,故答案為:2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種甲烷燃料電池采用鉑作電極,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,其基本結(jié)構(gòu)如右圖,電池總反應為:CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子由a極流出經(jīng)過負載流向b

B. 電解質(zhì)溶液中H+移向a

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-,消耗1.6gCH4

D. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)2min 末,若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05molL﹣1min﹣1,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5:4,則:

(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________

(2)2min末時X的濃度為_________。

(3)化學反應方程式中n的值是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強酸

B. 當V(NaOH)=20 mL時,溶液中各離子濃度的大小

順序為c(Na+)>c(HA)> c(H+) >c( A2-) >c(OH)

C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7

D. 當V(NaOH) =40 mL時,升高溫度,c(Na+)/c(A2-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5 min反應達平衡,生成1.0 mol D,同時測得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min),則

①A的平均消耗速率為____________

②B的平衡濃度為____________;

③平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應滿足的關(guān)系是________________________。a的取值范圍是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下圖所示系列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹酯和重要有機合成中間體D(部分反應條件和產(chǎn)物略去):

已知:

(1)反應類型_________;CH3OH的名稱是____________。

(2)C中所含官能的名稱是________;物質(zhì) D的分子式____________。

(3)反應的方程式是________

(4)下列關(guān)于A的性質(zhì),能反映支鏈對苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____________。

a.能與氫化鈉溶液反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃水產(chǎn)生沉淀

(5)E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molE可與2molNaOH反應,核磁共振氫譜顯示有3種且峰面積之比為3:1:1,符合條件的E共有_______,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

(6)寫出以CH3OH為原料(他無機試劑任選)制備化合物CH3COCH2COOCH3的合成路線:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.離子化合物中一定不含非極性共價鍵
B.原子晶體的熔點一定高于其他晶體
C.金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D.構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

(1)海水淡化的方法有___________、離子交換法和電滲析法等。

(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子是________ mol。

(3)海水中部分離子的含量如下:

成分

含量(mg/L)

成分

含量(mg/L)

Na+

10560

Cl

18980

Mg2+

1272

Br

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是____________ g。

(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是__________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅廣泛應用于計算機技術(shù)領(lǐng)域。工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。某研究性學習小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應的氣體產(chǎn)物成分進行探究。

(1)提出假設(shè)

①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2

②改反應的氣體產(chǎn)物是CO

③該反應的氣體產(chǎn)物是_________。

(2)設(shè)計方案,利用如圖所示裝置進行實驗

(3)查閱資料

①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應

②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮氣

氮氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應的化學方程式為_________。

(4)實驗步驟

①連接好裝置后,稱取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中。放入藥品前應進行的操作是__________

②打開彈簧夾,向裝置中通入純凈干燥的氮氣。

③停止通入氮氣后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水(足量)變渾濁。

④待反應結(jié)束,停止加熱,再緩緩通入一段時間的氮氣,冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g。再緩緩通入氮氣的作用為_____________

⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干,稱量固體質(zhì)量為10.0g。該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是_____;至少稱量____次。

(5)數(shù)據(jù)處理

根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù),該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應的化學方程式為_________

(6)實驗優(yōu)化

學習小組有同學認為對實驗裝置需要進一步完善、改進:

_______________;②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液。

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