5．下列含有共價鍵的化合物是（　　）
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．

解答 解：A．HI只含共價鍵，為共價化合物，故A選；
B．NaOH含離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故B不選；
C．Br2只含非極性共價鍵，為單質(zhì)，故C不選；
D．NaCl只含離子鍵，為離子化合物，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（　�。�
A．N4與N2互稱為同位素
B．N4屬于一種新型的化合物
C．N4化學性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，含有OH-的數(shù)目為10-7NA
B．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na-的濃度為2mol•L-1
D．46gC2H4O中含有的C-H鍵數(shù)目一定為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應生成烯烴
B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應
C．將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機物
D．醇類在一定條件下都能與羧酸反應生成酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
B．實驗室從海帶提取碘單質(zhì)的步驟是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．中和滴定實驗中，如用于盛放待測液的錐形瓶洗凈后未經(jīng)干燥，不影響測定結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某物質(zhì)的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該物質(zhì)的化學式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳、WZ2結(jié)構(gòu)式為S=C=S
（3）下列說法正確的是B
A．XY2和WZ2都為離子化合物  B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強       D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)“氫化鋰三兄弟”--LiH、LiD、LiT的敘述中正確的是（　　）
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不同

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