Question

7．常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　　）

• A． 將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$
• B． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變小
• C． pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
• D． 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，體積應(yīng)小于原來(lái)的10倍；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，醋酸電離程度增大，結(jié)合醋酸、氫離子的物質(zhì)的量判斷；
C．醋酸濃度越大，電離程度越��；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．如醋酸為強(qiáng)酸，則將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$，但醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，體積應(yīng)小于原來(lái)的10倍，則醋酸的濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，故A錯(cuò)誤；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，醋酸電離程度增大，n（CH₃COOH）減小，n（H⁺）增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故B正確；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，則pH=a的醋酸電子程度較小，pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比大于1：10，故C錯(cuò)誤；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，如醋酸為強(qiáng)酸時(shí)存在a+b=14，但醋酸為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．