下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氯化鎂為離子化合物，鎂離子應(yīng)該標(biāo)出電荷，氯離子應(yīng)該用中括號；
B．過氧化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．氨氣分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵．
解答： 解：A．氯化鎂屬于離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子，氯化鎂正確的電子式為：，故A錯誤；
B．過氧化氫分子中不存在陰陽離子，不能標(biāo)出陰陽離子的電荷，其正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子，氨氣的電子式為：，故C正確；
D．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確原子、分子、陰陽離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)
C、d 區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A、7B、8C、12D、16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C、反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D、若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：2
C、1：1：2
D、2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、電解水制氫氣時，用銅作陽極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、SO3溶于水
B、NH3溶于水
C、CO2溶于水
D、NO2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程要吸收熱量的是（　　）
A、
B、
C、H++OH-→H2O
D、C+O2→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HnXO2n，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A、H3n-8X
B、H3nX
C、H8-3nX
D、H12-3nX

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