Question

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)與水劇烈反應產(chǎn)生氧氣．則下列判斷不正確的是（　�。�

	R
X	T	Z
	Q

• A． 非金屬性：X＜T＜Z
• B． R和Q的電子數(shù)差為26
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Z
• D． 最高價含氧酸酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R單質(zhì)與水劇烈反應產(chǎn)生氧氣，則R為F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X為S、T為Cl、Q為Br、Z為Ar．
A．同周期自左而右主族元素非金屬性增強，稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定；
B．R原子序數(shù)是9，Q原子序數(shù)是35；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．R為F元素，沒有最高價含氧酸．

解答 解：R單質(zhì)與水劇烈反應產(chǎn)生氧氣，則R為F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X為S、T為Cl、Q為Br、Z為Ar．
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以非金屬性T＞X，Ar屬于稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，故A錯誤；
B．R原子序數(shù)是9，Q原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)相差26，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，D選項為易錯點，注意F元素沒有最高價含氧酸．