17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

分析 A、鋼鐵腐蝕時若介質為酸性，可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負極被腐蝕；
C、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0反應自發(fā)進行來判斷；
D、原電池中金屬作原電池的正極被保護．

解答 解：A、鋼鐵腐蝕時若介質為酸性，則可能同時發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，故A錯誤；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池，鐵做負極被腐蝕，故B錯誤；
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，△S＞0，則：△H-T△S＜0，該反應一定能自發(fā)，故C正確；
D、金屬作原電池的正極被保護，所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考察了鋼鐵的腐蝕、反應能否自發(fā)的判斷、金屬的腐蝕和防護知識，綜合性較強，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/kJ•mol-1243193151436431298366
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化劑}$C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（　�。�
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質ABCD
起始投料/mol2230
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高溫度，平衡常數(shù)將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B．C5H11Cl有3種同分異構體
C．按系統(tǒng)命名法，化合物    的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　　）
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖荄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，迅速轉移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥
C．定容時俯視液面
D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移到容量瓶中

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10．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是取代反應．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

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