6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
C.少量SO2通入氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D.向A12(SO43溶液中加少量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3

分析 A.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
B.雙氧水具有氧化性,能夠?qū)€~氧化成銅離子;
C.二氧化硫少量,反應(yīng)生成亞硫酸根離子;
D.氫氧化鋇少量,離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫.

解答 解:A.碳酸鈣溶于醋酸溶液,反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;
B.銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,故B正確;
C.少量SO2通入氨水中,反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,正確的離子方程式為:SO2+2NH3•H2O═2NH4++H2O+SO32-,故C錯誤;
D.向A12(SO43溶液中加少量Ba(OH)2溶液,離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫,正確的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列除雜所選用的試劑(括號內(nèi)為雜質(zhì))及操作方法均正確的一組是( 。
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaOH(Na2CO3鹽酸-
BCO2(CO)氧氣加熱
CCu(Fe)CuSO4溶液過濾
DNaCl(Na2SO4BaCl2溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組氣體在通常情況下能共存,并能用濃硫酸干燥的是( 。
A.O2,N2,SO2B.CO2,NO2,H2SC.Cl2,H2,HBrD.O2,H2,NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列混合物可用加熱方法分離的是( 。
A.晶體碘和氯化銨B.碳酸鈣和二氧化錳
C.硫酸鉀和氯酸鉀D.氯化銨和氯化鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、蹄(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中,核外存在3對自旋方向相反的電子;在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰,這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O<N<F.
(2)光氣(COCl2)中碳氧原子間共價鍵的類型有1個σ鍵、1個π鍵;如圖1為氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖,其中C的雜化方式為sp2、sp3;若將氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H(填元素符號).

(3)Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族,基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式為NiTe2;Ni能形成多種化合物,Ni(CO)4是一種無色液體,沸點為42.1℃,熔點為-19.3℃.Ni(CO)4的晶體類型是分子晶體.
(5)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計了如圖裝置:
傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管的氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).由上述實驗事實可知:
(1)①固體M中一定含有的物質(zhì)是Fe、FeS(填化學(xué)式),理由是裝置B增重,說明生成了硫化氫氣體,故M中一定含有硫化亞鐵,C裝置無變化,說明硫化氫已被完全吸收,量氣管氣體的體積為VmL,說明收集的氣體是氫氣,說明M中還有鐵.
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為2.5×10-3V(用代數(shù)式表示)g.
(2)B裝置的名稱是洗氣瓶;寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+H2S=2H2O+Na2S.
(3)C裝置的作用是檢驗硫化氫氣體是否完全被B裝置吸收,如果實驗中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀.
(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是硫,要分離出該固體,在實驗操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒.
(5)通過進(jìn)一步實驗,測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是bc.
a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應(yīng)生成的氣體
d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量.
(1)甲小組利用圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康模?br />
①按氣流方向連接各儀器接口,順序為c g f d e(或ed)gf b a (填小寫字母序號).
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等.
③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣,防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中.
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是ii (填序號):i.加熱反應(yīng)管  ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因為.
(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康模?br />①按氣流方向連接各裝置,順序為BDCA(填大寫字母序號).
②稱取m1g銅粉樣品,測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g.寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式.
(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③;屬于非電解質(zhì)的是②⑤;能導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑥.(填序號)
①鹽酸溶液  ②蔗糖  ③燒堿  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實和所得出相應(yīng)結(jié)論均完全正確的是( 。
實驗事實結(jié)論
A常溫下白磷可自燃,而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng)氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定
BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為亞硫酸鋇
D向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗,試紙不變藍(lán)色無色溶液中不含NH4+
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案