A. | 碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O | |
C. | 少量SO2通入氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3- | |
D. | 向A12(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
分析 A.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
B.雙氧水具有氧化性,能夠?qū)€~氧化成銅離子;
C.二氧化硫少量,反應(yīng)生成亞硫酸根離子;
D.氫氧化鋇少量,離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫.
解答 解:A.碳酸鈣溶于醋酸溶液,反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;
B.銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,故B正確;
C.少量SO2通入氨水中,反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,正確的離子方程式為:SO2+2NH3•H2O═2NH4++H2O+SO32-,故C錯誤;
D.向A12(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液,離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫,正確的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaOH(Na2CO3) | 鹽酸 | - |
B | CO2(CO) | 氧氣 | 加熱 |
C | Cu(Fe) | CuSO4溶液 | 過濾 |
D | NaCl(Na2SO4) | BaCl2溶液 | 分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2,N2,SO2 | B. | CO2,NO2,H2S | C. | Cl2,H2,HBr | D. | O2,H2,NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下白磷可自燃,而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應(yīng) | 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定 |
B | CO2的水溶液可導(dǎo)電 | CO2是電解質(zhì) |
C | SO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 沉淀為亞硫酸鋇 |
D | 向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗,試紙不變藍(lán)色 | 無色溶液中不含NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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