將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是

A． 200mL B．250 mL C． 500mL D．560mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A．OH-+HCl═H2O+Cl - B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為

A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為____________________

（3）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%．請回答：

①用CH3OH表示該反應在0﹣8min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）= ．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K= ；

（4）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應熱不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2•mol﹣2，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/（mol）

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl離子,則S2O32－將轉化成

A、S2－ B、S C、SO42－ D、SO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：

1

將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕

2

將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應劇烈

3

用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是

A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量燒堿固體 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_ _＞____；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：__ _＞_ _。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：______ _。②寫出m點反應的離子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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