16.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素.A位于元素周期表s區(qū),基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等;B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同;C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍;D與C同主族;E、F位于同一周期和同一族,且E比F的核電荷數(shù)小2.
(1)E3+的核外有5個未成對電子,A2C2的電子式為
(2)F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=4.
(3)B的一種氫化物分子中共有14個價電子,該分子中存在的共價鍵類型有ABFG.(填代號)
A.非極性鍵    B.極性鍵    C. s-sσ鍵       D.s-pσ鍵
E.p-pπ鍵    F.s-sp3σ鍵    G.sp3-sp3σ鍵H.sp3-sp3 π鍵
(4)A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2與水分子之間能形成氫鍵,所以H2O2易溶于水,而H2S不能,所以H2O2在水中的溶解性比H2S好.

分析 A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素,B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同,則B是C元素,A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且屬于S區(qū),原子序數(shù)小于B,則A是H元素,C的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,C是O元素,D與C同主族,則D為S元素,E、F位于同一周期和同一族,且E比F的核電荷數(shù)小2,且為非短周期元素,則E、F只能為第ⅤⅢ族元素,所以E為Fe元素,F(xiàn)為Ni元素,
(1)根據(jù)Fe3+的核外電子排布判斷未成對電子數(shù),雙氧水是共價化合物,兩個氧原子之間有一對共用電子對;
(2)Ni(CN)n的中心原子價電子數(shù)是10,每個CN提供2個電子;
(3)B的一種氫化物分子中共有14個價電子,則該分子為C2H6
(4)雙氧水分子之間、雙氧水和水分子之間都可以形成氫鍵,而硫化氫則不能形成氫鍵.

解答 解:A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素,B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同,則B是C元素,A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且屬于S區(qū),原子序數(shù)小于B,則A是H元素,C的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,C是O元素,D與C同主族,則D為S元素,E、F位于同一周期和同一族,且E比F的核電荷數(shù)小2,且為非短周期元素,則E、F只能為第ⅤⅢ族元素,所以E為Fe元素,F(xiàn)為Ni元素,
(1)E為Fe元素,F(xiàn)e3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,所以核外有5個未成對電子,A是H元素,C是O元素,A2C2的電子式為:
故答案為:5;;
(2)配合物Ni(CN)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,Ni原子價電子數(shù)是10,每個CN提供2個電子,則n=4,
故答案為:4;
(3)B的一種氫化物分子中共有14個價電子,則該分子為C2H6,分子中碳原子按sp3雜化,碳碳之間存在sp3-sp3σ鍵,且是非極性鍵,碳?xì)渲g存在s-sp3σ鍵,且是極性鍵,分子中存在的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵、s-sp3σ鍵、sp3-sp3σ鍵,
故選:ABFG;
(4)H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,但熔沸點(diǎn)和在水中的溶解性相差較大,是因為H2O2分子之間有氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2與水分子之間能形成氫鍵,所以H2O2易溶于水,而H2S不能,所以H2O2在水中的溶解性比H2S好,
故答案為:H2O2分子之間有氫鍵,而H2S分子間不存在氫鍵,所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2與水分子之間能形成氫鍵,所以H2O2易溶于水,而H2S不能,所以H2O2在水中的溶解性比H2S好.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì),涉及核外電子排布、電子式、配合物、雜化方式、化學(xué)鍵、氫鍵等知識點(diǎn),這些都是考查熱點(diǎn),難度中等.

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甲方案

乙方案

試回答:
(1)請選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗方案甲.(填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”)
(2)若要確定A的分子式,是否還需要測定其它數(shù)據(jù)?否.(填“是”、或“否”),如果需要,該測定哪些數(shù)據(jù)?最簡式CH4,C:H=1:4只有甲烷.(上空若填“否”,此空不填),如果不需要,請說明理由-.

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