【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3

D.用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL

【答案】B

【解析】

A．量筒精確到0.1，無法量取7.13mL稀鹽酸，A錯誤；

B．酸度計精確到0.01，可測得某稀鹽酸的pH為1.54，B正確；

C．由于廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，C錯誤；

D．酸式滴定管的讀數(shù)到0.01mL，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.燃氣灶B.鋰離子電池C.硅太陽能電池D.太陽能集熱器

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【題目】下列各組物質(zhì)，一定條件下能水解且屬于天然高分子化合物的是(　　)

A. 淀粉和纖維素 B. 蛋白質(zhì)和油脂

C. 乙酸乙酯和蔗糖 D. 纖維素和聚乙烯

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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目__________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是 __________。

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【題目】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.X2+是XO 的還原產(chǎn)物
B.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
C.Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑
D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是

①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、 ．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
A.轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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