17.已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子共處于同一平面上.下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是( 。
A.苯乙烯 B.苯甲醛 C.苯乙酮 D.苯酚  

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷,注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu).

解答 解:A.苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故中所有的原子可能處于同一平面,故A錯誤;
B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),醛基為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故中所有的原子可能處于同一平面,故B錯誤;
C.分子中存在甲基,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),故所有原子不可能處于同一平面,故C正確;
D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),氧原子取代氫原子的位置,氫原子通過旋轉(zhuǎn),所有的原子可能處于同一平面,故D錯誤.
故選C.

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),其中單鍵可以旋轉(zhuǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是AB
A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管  E.100mL容量瓶  F.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是燒杯、玻璃棒.
(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有容積、使用溫度,容量瓶在使用前必須進行的一  步操作是檢查容量瓶是否漏水.
(4)配制完畢后,老師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A.定容時仰視容量瓶刻度線     
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.金剛石晶體俗稱鉆石,在所有天然物質(zhì)中,其硬度最大.金剛石除作裝飾品外,主要用于制造鉆探用的鉆頭和磨削工具,是重要的現(xiàn)代工業(yè)材料.但由于天然鉆石稀有,其價格十分昂貴.科學(xué)實驗表明,石墨在一定溫度、壓強、催化劑條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石,且12g石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱1.894J.以下說法正確的是( 。
A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個物理變化D.石墨和金剛石是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可直接用作燃料.已知:
CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ•mol-1;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28 kJ•mol-1
D.完全燃燒16g甲醇,生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物.
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H<C<N<O.
②下列敘述不正確的是BC.(填字母)
A.因為HCHO為極性分子,水也為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,HCHO易溶于水.
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子.
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在B.
A.共價鍵   B.非極性鍵   C.配位鍵    D.σ鍵   E.π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于d區(qū).
(4)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示.請據(jù)此回答下列問題:
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al.
②若晶體的密度=ρg/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(  )
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.氫鍵只能存在于分子之間
C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由氫鍵所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,將Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡,然后向所得飽和溶液中滴?.1mol•L-1 NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.從反應(yīng)開始至②點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
B.③處表示氯氣和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C.②點所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有:Cl2、HClO、ClO-
D.從反應(yīng)開始至②點可用pH試紙測定溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.求25℃時以下溶液的pH(已知 lg2=0.3)(設(shè)溶液的體積可以直接相加,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=3.3
(2)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH=8,再稀釋到原來的1000倍后,pH≈7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2,該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族.

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