【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ū匾獣r可加熱）

選項

實驗?zāi)康?/span>

甲

乙

丙

A

證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗證Cl2無漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

驗證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

D

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

硼酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，將碳氧化生成二氧化碳的同時硫酸被還原生成二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，從而得到證明，選項A正確；B、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以不能檢驗氯氣是否有漂白性，選項B錯誤；C、產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)才是檢驗的現(xiàn)象，選項C錯誤；D、硼酸的酸性比碳酸弱，不能使碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種18O2氣體含有中子的物質(zhì)的量為( )

A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中,其陽離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的( )

A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣 180mL。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，氣體的摩爾體積為_____。

（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________

（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確？____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標(biāo)況)和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol

①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________,

②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較工業(yè)合成氨與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程,下列說法中錯誤的是( )

A.這兩個生產(chǎn)過程中,都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法

D.都采用了高壓的生產(chǎn)條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。

（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。

（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

已知：

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列問題：

(1)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_________(寫出一條)。

(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時，通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。

(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用)，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。

(4)設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈：______________________________。

(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式)；寫出“沉淀”時的離子方程式：___________。

(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為：__________。

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