18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：2H++2e-═H2↑
C．硫酸濃度變化：①減小，②增大
D．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

分析 ①中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置，為電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，相對(duì)于電解水，陽(yáng)離子移向陰極，②為Zn、Cu原電池，Zn為負(fù)極，正極上氫離子放電生成氫氣，原電池中陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、①中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置，為電解池，②為Zn、Cu原電池，故A錯(cuò)誤；
B、①為電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，②為Zn、Cu原電池，Zn為負(fù)極，正極上氫離子放電生成氫氣，故B正確；
C、①電解硫酸相對(duì)于電解水，硫酸濃度增大，②正極上氫離子放電生成氫氣，硫酸濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中氫離子移向陰極，原電池中氫離子移向正極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的區(qū)分、電極反應(yīng)原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解液濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO4的方法有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g；
（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是15mol；
（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3的體積百分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)其關(guān)系是（　�。�
A．兩者質(zhì)量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數(shù)相等D．兩者摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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